Đáp án C

Chọn đáp án C.

Phương trình điện phân:

Catot: Fe³⁺ + e → Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e → Cu

Fe²⁺ + 2e → Fe

Anot: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e 

Chọn đáp án C.

Phương trình điện phân:

Catot: Fe³⁺ + e → Fe²⁺

Cu²⁺ + 2e → Cu

Fe²⁺ + 2e → Fe

Anot: 

Điện phân hết Fe³⁺ cần thời gian:

Điện phân hết Cu²⁺ cần thời gian:

=> Thời gian điện phân Fe²⁺:

=> n F e 2 + đ i ệ n   p h â n = 2 , 5 . 772 2 . 96500 = 0 , 01   m o l  

n O 2 = 2 , 5 . 4632 4 . 96500 = 0 , 01   m o l

⇒ m = m C u + m F e + m O 2 = 2 , 8 g

Đáp án A

Gọi số mol e lúc t giây là x.

Túc t giây thu được a mol khí ở 2 điện cực và b mol Cu.

Lúc t+2895s thì số mol e là x+0,06 mol thì thu được a+0,03 mol khí và b+0,02 mol Cu.

Ta có: 0,02. 2 < 0,06

chứng tỏ lúc này Cu²⁺ hết ở catot thu được thêm 0,02 mol Cu và 0,01 mol H₂.

Vậy ở anot thu được 0,02 mol khí do vậy khí này gồm cả Cl₂ và O₂, giải được số mol Cl₂ và O₂ đều là 0,01 mol.

Vậy lúc t giây thu được số mol Cu là 0,5x=b và khí chỉ là Cl₂0,5x=a.

Lúc 2t giây thu được 2,125a mol khí và a+0,02 mol Cu.

Số mol e lúc này là 2x.

Ở catot thu được số mol H₂ là

Ở anot thu được Cl₂ là 0,5x +0,01 mol và O₂

Giải được: x=0,08.

Vậy dung dịch ban đầu chứa CuSO₄ 0,06 mol và NaCl 0,1 mol.

Dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây tức số mol e là 0,112 mol.

Ở catot thu được Cu: 0,056 mol.

Ở anot thu được Cl₂ 0,05 mol và O₂ 0,003 mol.

Do vậy dung dịch sau điện phân chứa Cu²⁺ dư 0,004 mol, H⁺ 0,012 mol, Na⁺ và SO₄^2-.

Khi cho thanh Fe vào thì khối lượng thanh Fe giảm đi 

Đáp án A

Gọi số mol e lúc t giây là x.

Túc t giây thu được a mol khí ở 2 điện cực và b mol Cu.

Lúc t+2895s thì số mol e là x+0,06 mol thì thu được a+0,03 mol khí và b+0,02 mol Cu.

Ta có: 0,02. 2 < 0,06

chứng tỏ lúc này Cu²⁺ hết ở catot thu được thêm 0,02 mol Cu và 0,01 mol H₂.

Vậy ở anot thu được 0,02 mol khí do vậy khí này gồm cả Cl₂ và O₂, giải được số mol Cl₂ và O₂ đều là 0,01 mol.

Vậy lúc t giây thu được số mol Cu là 0,5x=b và khí chỉ là Cl₂0,5x=a.

Lúc 2t giây thu được 2,125a mol khí và a+0,02 mol Cu.

Số mol e lúc này là 2x.

Ở catot thu được số mol H₂ là  2 x - 0 , 5 x + 0 , 02 . 2 2 = 0 , 5 x - 0 , 02 mol

Ở anot thu được Cl₂ là 0,5x +0,01 mol và O₂  2 x - 0 , 5 x + 0 , 01 . 2 4 = 0 , 25 x - 0 , 005

→ 0,5x - 0,02 +0,5x + 0,01 + 0,25x - 0,005 = 2,125a = 2,125.0,5x

Giải được: x=0,08.

Vậy dung dịch ban đầu chứa CuSO₄ 0,06 mol và NaCl 0,1 mol.

Dừng điện phân ở thời điểm 5404 giây tức số mol e là 0,112 mol.

Ở catot thu được Cu: 0,056 mol.

Ở anot thu được Cl₂ 0,05 mol và O₂ 0,003 mol.

Do vậy dung dịch sau điện phân chứa Cu²⁺ dư 0,004 mol, H⁺ 0,012 mol, Na⁺ và SO₄^2-.

Khi cho thanh Fe vào thì khối lượng thanh Fe giảm đi 0,006.56 - 0,004(64 - 56) = 0,304 gam

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.3+ 0,03.2=x + 2y

m_muối= 0,02.27+ 0,03.56 + 35,5.x+ 96.y=7,23

Suy ra x=0,06; y=0,03

Ta có: 2 cation: 0,02 mol Al³⁺, 0,03 mol Fe²⁺ và 2 anion: 0,06 mol Cl^-, 0,03 mol SO₄²-

Suy ra 2 muối là FeCl₂ và Al₂(SO₄)₃